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14．現有密度為1.84g•cm^-398%濃硫酸500mL，其物質的量濃度為多少？

分析根據c=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$計算該濃硫酸的物質的量濃度，據此分析解答．

解答解：該濃硫酸的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
答：該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．

點評本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，明確質量分數、物質的量濃度之間關系是解本題關鍵，注意：物質的量濃度與溶液體積大小無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在Fe²⁺，Mg²⁺，S，I^-，H⁺中只能作氧化劑的是Mg²⁺、H⁺，只能作還原劑的是I^-，既能作氧化劑又能作還原劑的是Fe²⁺、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤的氣化的主要反應是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，CO和H₂的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO和H₂合成有機物的化學稱為一碳化學，如圖是合成某些物質的路線圖．
其中，D易溶于水，且與CH₃COOH互為同分異構體，F分子中的碳原子數是D中的3倍，H經催化氧化可得到G，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A：CH₃OH，H：HOCH₂CH₂CH₂CH₃，A和H的關系是互為同系物．
（2）利用合成氣（H₂+CO）生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產物，下列表述正確的是A．
①以合成氣為原料的反應都是化合反應；②改變合成氣中的CO與H₂的體積比，可得到不同的產物；③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成；④從合成氣出發生成氣烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑；⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
（3）寫出下列反應的化學式：①CH₃COOH+E→F：2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$

+2H₂O；②A→B：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	對有氣體參加的化學反應，通過減小體積增大體系壓強，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
	B．	升高溫度，主要是因為分子運動加劇，碰撞頻率提高，因而反應速率增大
	C．	活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
	D．	加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	檢驗某稀溶液中是否含有NO₃^-，可先將溶液濃縮，然后加入濃H₂SO₄和銅片，觀察有無紅棕色氣體產生
	B．	鑒別NO₂和溴蒸氣可用AgNO₃溶液，也可用濕潤的淀粉-KI試紙
	C．	除去NO中的NO₂氣體，可通入氧氣
	D．	檢驗溶液中是否含有NH₄⁺，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

某校實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：

相關數據如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm^-3）	沸點/℃	溶解性
環已醇	100	0.9618	161	微溶于水
環已烯	82	0.8102	83	難溶于水

實驗步驟：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g純環己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入10mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．[提純]：將反應后粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl₂顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl₂．再進行蒸餾最終獲得12.30g純環己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本實驗分液所得產物應從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提純過程中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去多余的H₂SO₄，加入無水CaCl₂的作用是干燥所得環己烯（產物）．
（4）本實驗所得環己烯的產率是75%（產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業生產、醫藥制造業中被廣泛應用．現利用反應2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂來制備Na₂S₂O₃，所需儀器如圖所示．

（1）按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．
（2）A儀器名稱為分液漏斗．
（3）裝置甲的作用是用作安全瓶，防止丙中液體倒吸，裝置丁的作用是除去多余的二氧化硫，防止二氧化硫進入空氣中污染大氣．
（4）裝置丙中盛裝的試劑是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，工業上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，在該反應中Na₂S₂O₃只作還原劑，則離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^-（試劑自選）：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl₂被還原為了Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇制備環己烯
已知：

（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層
層（填“上”或“下”），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填“f”或“g”）口進入．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是c
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點 d．用FeCl₃溶液
（4）若用環己烯經兩步反應合成1，3-環己二烯（

），試寫出該兩步反應對應的化學方程
式

；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH^-）=1×10^-12mol/L．若向該氨水中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡向左移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：則500s內N₂O₅的分解速率v（N₂O₅）=3×10^-3mol•L^-1•s^-1；降溫至T₂，反應迸行l000s時測得c（NO₂）=4.98mol•L^-1，則反應2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．

t（秒）	0	500	1000
N₂O₅濃度mol•L^-1	5.00	3.50	2.42

（4）最近美國Simons等科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應式為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．你認為電解質溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

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