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已知某有機物的結構簡式為：
（1）該有機物中所含有的官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）該有機物發生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為
 
．
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由結構簡式可知，含C=C、-OH，結合烯烴、醇的性質來解答．
解答： 解：（1）由結構簡式可知，含C=C、-OH，名稱分別為碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；　　
（2）含雙鍵，可發生加聚反應，則生成加聚產物的結構簡式為，故答案為：．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，注意官能團的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用，接觸法制硫酸可以用黃鐵礦或硫為原料．完成下列計算：
（1）某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%．現有含70% FeS2的黃鐵礦1 噸，可生產98%的硫酸
 
噸．
（2）某化工廠以硫為原料，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數為11%．若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失．問該廠生產100噸 98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣
 
m3．
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
忽略溶液體積變化，不考慮其他形態的含硫化合物，試求（結果保留三位有效數字）
①pH=8.2時溶液中Na2SO3 的物質的量濃度？
②該吸收液pH從8.2變化到6.2過程中吸收的SO2在標準狀況下的體積約為多少毫升？
（4）現有只含一種含氧酸根的純凈的固體復鹽試樣，經測定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素．為進一步確定該固體成分，現將9.64g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產生紅褐色沉淀和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為0.800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生的白色沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為4.66g．通過計算推斷該鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2 后，再分別稀釋為100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質的組成可能是：
 

（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol?L-1 的鹽酸，產生的CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如右圖所示：
①分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質是
 
，原NaOH溶液的物質的量濃度是
 
．
②A曲線表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質是
 
，與鹽酸反應產生CO2的最大體積是
 
mL（標準狀況）．
③B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質的化學式為
 
，其物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知：①2C（石墨s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
③C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
④H2O（g）=H2O（L）△H=-44KJ/mol
⑤C（金剛石s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為
 
．
（2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（3）寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）
 
．相對更穩定的物質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%．求該條件下平衡常數K1=
 
．
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知該反應的正反應為
 
反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積到0.5L．該條件下的平衡常數為K3．則K3
 
K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應
 
進行．（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內氣體的壓強逐漸
 
．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時曲線變化的原因可能是
 
，第13min時曲線變化的原因可能是
 
（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫     ④降溫         ⑤使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500ml溶液，其物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）若從上述溶液中取出10ml，則這10ml 溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L，含溶質的質量為
 
g．
（3）若將上述10ml 溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中Na+的物質的量濃度為
 
 mol/L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液
 
 ml．
Ⅱ．現有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸
 
 ml．需要使用的實驗儀器有燒杯、
 
、
 
、
 
、
 
，若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度
 
（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣，若要制得2.24L（標準狀況）氫氣，需要
 
mol鋅，同時要消耗1mol/L的硫酸
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9    B．13     C．11～13之間    D．9～11之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質都是還原劑的是（　�。�
A、H+、S、K+、Cl2
B、Fe2+、Zn、S2-、C
C、Fe3+、I-、H2、CO
D、Al、Zn2+、Na、I-

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同步練習冊答案
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