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5.(1)下列各組物質:①金剛石和C60    ②H、D和T    ③乙烷和已烷
④CH3(CH22CH3和(CH32CHCH3中,互為同位素的是(填序號,下同)②,互為同素異形體的是①,互為同系物的是③,屬于同分異構體的是④.
(2)請寫出2,3-二甲基丁烷的結構簡式:CH3C(CH32CH2CH3
(3)請用系統命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH32:2,3-二甲基戊烷.

分析 (1)同種元素形成的不同單質互為同素異形體;
同系物指結構相似、通式相同,組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物,官能團數目和種類相等;
同系物指結構相似、通式相同,組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物,官能團數目和種類相等;
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;
(2)烷烴命名中遵循長、多、近、小、簡原則,據此書寫結構簡式即可;
(3)依據烷烴命名原則命名即可.

解答 解:(1)①金剛石和C60 為碳元素形成的不同種單質,互為同素異形體;
②H、D和T為氫元素的不同種原子,互為同位素;
③乙烷和已烷分子結構類似,分子組成上相差4個CH2原子團,屬于同系物;
④CH3(CH22CH3和(CH32CHCH3分子式相同,結構不同,屬于同分異構體,
故答案為:②、①、③、④;
(2)2,2-二甲基-丁烷,主鏈4個C原子,2號碳原子有兩個甲基,結構簡式:CH3C(CH32CH2CH3,故答案為:CH3C(CH32CH2CH3
(3)CH3CH(C2H5)CH(CH32,為烷烴,最長碳鏈為5,在2、3號碳上分別含有1個甲基,根據烷烴的命名方法,該有機物的名稱為:CH3CH(C2H5)CH(CH32,故答案為:2,3-二甲基戊烷.

點評 本題主要考查了同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區別以及烷烴的命名,題目難度不大,注意掌握“五同”的概念及區別,把握其概念的內涵與外延.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1g/mL)中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示.
(1)實驗時放出氣體的總體積是60ml.
(2)放出一半氣體所需的時間為1min.
(3)反應放出$\frac{3}{4}$體積氣體所需的時間約為2min.
(4)A,B,C,D各點反應速率的快慢順序為D>C>B>A
(5)解釋反應速率變化的原因:隨著反應的進行,雙氧水的濃度逐漸減小,反應速率也隨著減小
(6)計算H2O2初始狀態的濃度0.11 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用

(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0    ( I). 
如圖1所示,反應( I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1<T2(填“>”“<”或“=”).
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為淀粉溶液,滴定反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(3)25℃時,H2SO3═HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=1.0×10-12,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中$\frac{c({H}_{2}S{O}_{3})}{c(HS{O}_{3})}$將增大(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)在一個2L的密閉容器中,發生反應:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的變化如圖2示:
①能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是c(1分).
a.減少SO3氣體的濃度                                b.適當升高溫度
c.體積不變,增大壓強                                d.選擇高效催化劑
②從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為c(1分).
A.a      B.b      C.c       D.d.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知可逆反應:2N2H4(g)+2NO2(g)?3N2(g)+4H2O(g)△H>0.下列有關說法正確的是(  )
A.加壓有利于化學平衡向正反應方向移動
B.該反應的化學平衡常數表達式為:K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
D.使用催化劑可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.以下為中學化學中常見的幾種物質:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
請按下列分類標準回答問題.
(1)屬于電解質的是②③⑤⑦⑧⑨. (2)能電離出H+的是③⑤,屬于酸的是⑤.     (3)屬于堿的是⑨.  (4)難溶的鹽是⑦⑧.(5)非電解質的是④⑥.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.若NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA
B.標準狀況下,5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
C.常溫常壓下,22gCO2含有的原子數為1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.Ⅰ已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常數為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常數為K2.在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如表:
溫度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
(1)通過表格中的數值可以推斷:反應①是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)現有反應③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數K3的數學
表達式:K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$.
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.根據此關系式及表格數據,也能推斷出反應③是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
Ⅱ在一密閉容器中發生反應N2+3H2?2NH3△H<0,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:回答下列問題:
(1)處于平衡狀態的時間段是ACDF(填選項字母).
A.t0~t1  B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4  E.t4~t5  F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項).
A.增大壓強   B.減小壓強   C.升高溫度  D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮氣
t1時刻C;t4時刻B.
(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最低的是D(填選項字母).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4  D.t5~t6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.室溫下,將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(氣)+B(氣)?XC(氣),經 2s(秒)后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1,B的物質的量為1.4mol,現有下列幾種說法:
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為1:1
③2s 時物質A的轉化率為30%
④X=“2“
⑤室溫下該反應的化學反應平衡常數是0.5
其中正確的是(  )
A.①④⑤B.①③④C.②③⑤D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A.常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應,轉移4NA個電子
B.60g SiO2中含硅氧鍵數目為4NA
C.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
D.3.9gNa2O2中所含的陰離子數目為0.1NA

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同步練習冊答案
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