Question

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述中，不正確的是

1. A.
   陰極自始至終只產(chǎn)生H₂
2. B.
   電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化
3. C.
   電解過程中，Na⁺和SO₂^- 4的物質(zhì)的量濃度保持不變
4. D.
   第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl

Answer 1

C

解決本題學(xué)生要對(duì)離子放電順序明確，并且能靈活的運(yùn)用離子反應(yīng)和強(qiáng)電解質(zhì)的知識(shí)。
已知：NaCl與H₂SO₄按3：1加入，則有：Cl^-與H⁺之比為3︰2
第一段：陽(yáng)極：Cl^-放電 2Cl^- - 2e- = Cl₂↑ 陰極：H⁺放電2H⁺ + 2e- = H₂↑ 直到H⁺用完。
第二段：陽(yáng)極：Cl^-放電 2Cl^- - 2e- = Cl₂↑陰極：H₂O放電2H₂O+2e- = H₂↑+2OH^-直到Cl^-用完。
第三段：這時(shí)，Cl^-和H⁺都用完，實(shí)質(zhì)是在電解水。所以水減少，離子濃度開始增大。