Question

某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為3∶1，用石墨做電極，用鋅錳干電池電解該混合溶液。下列敘述不正確的是

A.鋅錳干電池的工作原理是將化學能轉換為電能

B.電解時電流方向由陽極流向陰極

C.電解時陽極上先生成Cl₂，后生成O₂

D.電解時溶液pH不斷增大，后期溶液顯中性

Answer 1

D 

解析：開始時的電解方程式為2NaCl+H₂SO₄Cl₂↑+H₂↑+Na₂SO₄，此時因H₂SO₄的不斷消耗而使溶液pH不斷增大。接下來的電解方程式為：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+ 2NaOH，此時因NaOH的不斷生成而使溶液pH不斷增大。后來的電解方程式為2H₂O 2H₂↑+O₂↑，此時水的不斷電解使溶液體積不斷減小，導致溶液pH不斷增大。D選項不正確。