Question

SiO₂在高溫下可發生反應：SiO₂+3C═SiC+2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比是（　　）

A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．1：1

Answer 1

分析：SiO₂+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，其它元素的化合價都沒有變化，以此來解答．

解答：解：因SiO₂+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，
則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價時，作氧化劑，
碳由0升高到+2價時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，
則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，
即該反應中氧化劑與還原劑的質量比是1：2，
故選A．

點評：本題考查氧化劑與還原劑的質量比，明確碳既是氧化劑又是還原劑，則物質的量之比等于質量比即可解答，準確判斷元素的化合價變化是解答的關鍵．