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12．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．NO2與水反應氧化劑與還原劑物質的量比為2：1
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
D．鐵露置在空氣中一段時間后會生銹；性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中

分析 A．酸性氧化物能夠與堿反應只生成鹽和水；
B．依據方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合價變化判斷；
C．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；
D．金屬鐵在空氣中因發生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應生成致密氧化膜．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B．該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量1：2，故B錯誤；
C．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩定存在，故C錯誤；
D．金屬鐵在空氣中因發生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應生成致密氧化膜，能阻止了腐蝕，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硅、二氧化氮、一氧化氮、鋁的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在玻璃中加入溴化銀（AgBr）和氧化銅可制得變色鏡片，其中所含物質及變色原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．溴化銀應避光保存
B．變色鏡片可反復變色
C．變色鏡片顏色變深的過程發生了化合反應
D．變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．C6H12和C2H6O的混合物中氧的質量分數為8%，則混合物中氫的質量分數為（　　）
A．8%B．13%C．14%D．78%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗所選裝置不合適的是（　　）
A．分離水和泥沙選①B．從鹽水中獲得食鹽選②
C．分離酒精和水選③D．由自來水制取純凈水選④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．相同溫度，相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa  ⑤NaHCO3  ⑥Na2CO3，按pH由大到小的順序排列，正確的是（　　）
A．⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②B．⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②C．⑥＞④＞⑤＞①＞②＞③D．⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語使用不正確的是（　　）
A．Na+的結構示意圖
B．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2
C．純堿的化學式為Na2CO3
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機化學知識在生活中應用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養物質．
①下列有關說法中，正確的是BCEF；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產生能量最高的營養物質
C．蛋白質在人體內發生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質
E．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質溶液中，蛋白質都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養物質，還能用在制鏡等工業上．寫出葡萄糖發生銀鏡反應的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結構簡式為，該分子中官能團的名稱為羧基、羥基，可以和醇類物質發生酯化（或取代）反應，還可以發生分子內脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH．
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中的液體暴沸；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）BDE；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化
③現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，分離方法①是分液；分離方法②是蒸餾，試劑b是（濃）硫酸；
④寫出C→D 反應的化學方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學校小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：
①生成的Na2SO3水解產生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現象與結論
1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中產生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確

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