Question

10．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（填元素符號）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化學式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab
a．MnO₂b．Na₂SO₃        c．KMnO₄ d．FeCl₃
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
Z→N的化學方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）由H、O、Na元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發生氧化還原反應，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發生氧化還原反應；
（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N（⑥的氧化物），⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據產物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）由H、O、Na元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，故答案為：；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發生氧化還原反應，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N（⑥的氧化物），⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據產物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應，則：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
Z→N的化學方程式為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律、無機物推斷等，難度中等，注意元素周期表與元素周期律的理解掌握．