Question

【題目】常溫下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是

A.將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②<④

B.向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最多

D.水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，①pH＝2的CH3COOH溶液，②pH＝2的H2SO4溶液。

在①和②中，雖然CH3COOH為弱酸，H2SO4為強酸，但兩溶液中c(H+)相等，不過二者的起始濃度不同，CH3COOH的起始濃度遠大于H2SO4。

③pH＝12的氨水，④pH＝12的NaOH溶液。

在③和④中，雖然氨水中的一水合氨為弱堿、NaOH為強堿，但兩溶液中c(OH-)相同，不過二者的起始濃度不同，氨水的濃度遠大于NaOH溶液。

在①②③④四份溶液中，水的電離程度相同。

A.將②、④溶液混合后，pH＝7，因為c(H+)酸=c(OH-)堿，所以消耗溶液的體積②=④，A不正確；

B. 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，H2SO4的pH增大1，NaOH的pH減小1，CH3COOH的pH增大值小于1，氨水的pH減小值小于1，故溶液的pH：③>④>②>①，B不正確；

C. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，因為醋酸的物質的量最大，所以醋酸生成H2的量最多，C錯誤；

D. 因為四份溶液中，電解質電離產生的氫離子或氫氧根離子濃度相等，對水的電離的影響相同，所以水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④，D正確；

故選D。