Question

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是

A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3

C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl

D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、只有Na2CO3與CO2反應生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，所以析出，A項正確；B、加入氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與Na2CO3、NaHCO3均能反應生成沉淀，B項錯誤；C、AgNO3溶液遇到Na2CO3也會生成白色沉淀，不一定含有NaCl，C項錯誤；D、白色固體加熱至恒重發生反應：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，減少的量是是CO2和H2O的質量是0.62g，把他們看作整體，則n=0.62g/62gmol-1=0.01mol,根據方程式n NaHCO3=2×0.01=0.02mol，m NaHCO3=0.02mol×84g/mol=1.68g,生成的nNa2CO3=0.01mol；用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到的氣體是CO2，其物質的量=0.88g/44g/mol=0.02mol,根據C原子守恒：由碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉能生成0.01molCO2，剩余0.01molCO2由原混合物中的碳酸鈉提供，根據原子守恒：原混合物中的碳酸鈉的物質的量為：0.01mol，質量=0.01mol×106g/mol=1.06g,m NaHCO3+m Na2CO3=1.68+1.06=2.74g<3.8,所以除了Na2CO3和NaHCO3還有根據NaCl，D項錯誤；答案選A。