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對Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽，下列敘述錯誤的是（　　）
分析：NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩定性差，且與堿反應生成碳酸鹽，NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答該題．
解答：解：A．NaHCO3加熱易分解，而Na2CO3不能，則可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，故A正確；
B．碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故B正確；
C．Na2CO3和NaHCO3兩種溶液與石灰水反應均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，應選氯化鈣，故C錯誤；
D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2質量相等，故D正確；
故選C．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，易錯點為B、C，注意區分二者與堿的反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結構角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學反應得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學反應方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產生的氣態水液化，將釋放的熱量反補給該生產過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

對ag純凈的Na2CO3和agNa2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是（  ）

A. 分別和鹽酸反應時，混合物消耗的鹽酸量大

B. 分別與足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多

C. 分別配制等體積的溶液混合物的物質的量濃度大

D. 分別配制等體積溶液，混合物的c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對a g純凈的Na2CO3和a g Na2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(    )

A.分別和鹽酸反應時，混合物消耗的鹽酸量大

B.分別與足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多

C.分別配制等體積的溶液，混合物的物質的量濃度大

D.分別配制等體積溶液，混合物的c(Na+)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

對a g純凈的Na2CO3和a g Na2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(    )

A.分別和鹽酸反應時，混合物消耗的鹽酸量大

B.分別與足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多

C.分別配制等體積的溶液，混合物的物質的量濃度大

D.分別配制等體積溶液，混合物的c(Na+)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

⑴（8分）甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，所得固體是　　 （填化學式）；寫出該反應的離子方程式________________________　　　　　　　 __。

乙組：氣體分析法

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是_________________，（將選項填入空格中）

A．氫氧化鈉溶液　　 B．飽和氯化鈉溶液　 C．飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_________________________________。

⑵（5分）某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：

① Zn＋鹽酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2，他們設計了如下圖（原實驗）所示的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出Al和NaOH溶液反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 實驗小組在點燃用此裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態有機物)、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進。


在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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