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對a g純凈的Na2CO3和a g Na2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(    )

A.分別和鹽酸反應時，混合物消耗的鹽酸量大

B.分別與足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多

C.分別配制等體積的溶液，混合物的物質的量濃度大

D.分別配制等體積溶液，混合物的c(Na+)大

解析：此題有兩個推論：(1)中和酸的能力，因為：

    所以相等質量的Na2CO3與NaHCO3相比，Na2CO3中和酸的能力強。

(2)放出CO2的量，由化學式中含碳量計算知，NaHCO3含碳量高，故相同質量的Na2CO3與NaHCO3相比，NaHCO3放出CO2多。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環上只有兩個取代基．各物質間的相互轉化關系如圖所示．

已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環外還含有一個六元環．
（1）寫出A、E、I的結構簡式：A
、E
、I
；
（2）寫出F→G的化學反應方程式：
；
（3）B→C的反應條件為
NaOH醇溶液、加熱
NaOH醇溶液、加熱
；A+G→H的反應類型為
取代反應（或酯化反應）
取代反應（或酯化反應）
；
（4）有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發生顯色反應，又能發生水解反應，但不能發生銀鏡反應．則此類A的同分異構體有
4
4
種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多．寫出該同分異構體與NaOH溶液加熱反應的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，各物質間的相互轉化關系如下圖．已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E為加聚得到的高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；I中除含有一個苯環外還含有一個六元環，分子式為C9H8O2；H分子式為C18H16O6．
（1）寫出A、E、I的結構簡式：A
；E
；I
．
（2）B→C的反應條件為
氫氧化鈉醇溶液加熱
氫氧化鈉醇溶液加熱
．
（3）A+G→H的反應類型為
酯化反應（取代反應）
酯化反應（取代反應）
．
（4）有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發生顯色反應，又能發生水解反應，但不能發生銀鏡反應．則此類A的同分異構體有4種．例如：

請寫出另兩種同分異構體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對a g純凈的Na2CO3和a g Na2CO3與NaHCO3的混合物相比，下列各種情況的描述正確的是(    )

A.分別和鹽酸反應時，混合物消耗的鹽酸量大

B.分別與足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多

C.分別配制等體積的溶液，混合物的物質的量濃度大

D.分別配制等體積溶液，混合物的c(Na+)大

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市虹口區高三上學期期末考試（一模）化學試卷（解析版） 題型：計算題

膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO4•5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經一系列的變化，得到不同組成的固體。

（1）稱取0.1000 g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質量分數為___________。

（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質不與酸、堿反應）

（2）將1.250 g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質量為0.960 g。剩余固體中結晶水的質量分數為__________(保留三位小數)。

（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體。現將9.600 g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。計算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質的量之比。

（4）無水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產物X出現，其化學式可以表示為CuaOb(SO4)c（a、b、c為整數）。將X放入水中，有不溶的藍色沉淀Y生成（化學式為CuSO4·nCu(OH)2），同時還有2/3的硫酸根溶于水。若對Y進行加熱脫水，將失去11.9%的質量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通過計算確定X和Y的化學式。

 

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