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6．在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（　　）
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．濃硝酸

分析 A．鐵和稀硫酸發生置換反應；
B．鐵能和鐵離子發生氧化還原反應；
C．鐵能和氯化銅溶液發生置換反應；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發生鈍化現象．

解答 解：A．在金屬活動性順序表中Fe位于H之前，所以Fe和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，故A不選；
B．鐵和氯化鐵溶液發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，故B不選；
C．Fe的活動性大于Cu，Fe和氯化銅溶液發生置換反應生成Cu，故C不選；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化而發生鈍化現象，故D選；
故選D．

點評 本題考查鐵的性質，明確鈍化概念是解本題關鍵，熟練掌握鐵三角知識，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CH4在一定條件下經催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，現取一定量的CH4，經上述催化氧化后得到混和氣體，它在標準狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應中CH4消耗了20%，計算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表中評價合理的是（　　）
選項化學反應及其離子方程式評價
AFeO與足量的稀硝酸反應：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯誤，HCO3-、OH-和H2O的系數應均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯誤，醋酸是弱酸，不應寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸、雙氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D．用H2S沉淀硫酸銅中銅離子：S2-+Cu2+═CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．飲用水質量是關系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反應的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業上制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置不能達到目的是（　　）
A．裝置甲：用于吸收HCl氣體B．裝置乙：用于除去NO2中的NO
C．裝置丙：可驗證氨氣極易溶于水D．裝置丁：可形成噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩定，受潮則易變藍棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、冷卻到26～42℃結晶、過量、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當的還原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應只能微熱的原因是微熱維持反應發生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應，經上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產品277g，求制備CuCl2•2H2O的產率108%；（精確到1%）分析出現此情況的主要原因在調節溶液pH時，加入CuO反應生成了CuCl2，使產品質量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質均為面心立方晶體．
（1）基態Au原子有1個未成對電子，Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，該配合物的顏色為深藍色．
（2）Cu2O是一種共價型化合物，其立方晶胞內：氧原子分別位于立方體的頂點和體心，則該晶胞中有4個銅原子，其中氧原子的配位數為4．
（3）釔鋇銅氧超導體的理想晶胞如圖所示，其化學式為：YBa2Cu3O7，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價銅的百分含量為$\frac{2}{3}$；Y的價電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞參數a=0.408nm，列式表示Ag單質的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列給定條件的有機化合物的同分異構體數目正確的是
　選項　　　　　　給定條件的有機化合物　同分異構體數目
　A分子式為C4H9Cl的有機物　3種
　B分子式為C5H10O2的一元酯　8種
　C　分子式為C5H10的環烷烴　3種
　D的一溴代物　5種
A．AB．BC．CD．D

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