Question

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為

 

．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

 

mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

 

．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v3

v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃

 

1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

 

反應（選填吸熱、放熱）．理由是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據v=

△c

t

計算反應速率；
（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數據可得A的起始濃度，結合反應到達平衡的時間可知隱含的條件；
（3）根據濃度對反應速率的影響作判斷；
（4）根據溫度對平衡移動的影響判斷．

解答： 解：（1）根據v=

△c

t

可計算出A的反應速率為

0.67-0.57

10

mol/（L?min）=0.01mol/（L?min），故答案為：0.01mol/（L?min）；
（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數據可知，平衡時A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實驗2反應到達平衡的時間比實驗1短，所以實驗2中存在催化劑，故答案為：1.0；存在催化劑；
（3）比較實驗1和實驗3中的數據可知，在相同溫度下，實驗3中的A的平衡濃度大于實驗1，所以反應過程中，反應速率也比實驗1中的大，起始濃度也大于實驗1中的，故答案為：＞；＞；
（4）比較實驗4和實驗1中數據可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應的正反應為吸反應，故答案為：吸熱；升高溫度，達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明平衡正向移動．

點評：本題主要考查了化學反應速率的計算、影響化學反應速率和化學平衡的因素，中等難度，解題注意比較表中的數據從中獲取信息．