Question

將5.6g 鐵粉放入100mL CuSO₄溶液中，充分反應后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產生1.12L（標準狀況下）氣體．試計算：
（1）最后所得溶液中FeSO₄的物質的量；
（2）原CuSO₄溶液的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據n=計算5.6g鐵的物質的量，Fe完全反應生成FeSO₄，根據鐵元素守恒n（FeSO₄）=n（Fe）；
（2）發生反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據n=計算氫氣的物質的量，根據方程式可知n（Fe）=n（CuSO₄）+n（H₂），據此計算n（CuSO₄），在根據c=計算原CuSO₄溶液的物質的量濃度．
解答：解：（1）5.6g鐵的物質的量為=0.1mol，Fe完全反應生成FeSO₄，根據鐵元素守恒，則n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，
答：所得溶液中FeSO₄的物質的量為0.1mol；
（2）氫氣的物質的量為=0.05mol，發生反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據方程式可知n（Fe）=n（CuSO₄）+n（H₂），所以n（CuSO₄）=0.1mol-0.05mol，原CuSO₄溶液的物質的量濃度為=0.5mol/L，
答：原CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
點評：本題考查有關化學計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．