Question

（14分）將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，求：

（1）鐵粉的物質的量是          

（2）寫出其反應的離子方程式

（3）鹽酸的濃度（計算過程）：

（4）生成H₂在標準狀況下的體積為______

（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為________。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.1mol  （2分無單位0分）

（2） Fe + 2H⁺ = H₂# + Fe²⁺ （3分無氣體符號扣1分）

（3） Fe  +  2HCl =  H₂# +  FeCl₂

      1       2        1

0.1mol  0.2mol    0.1mol     （2分）

C(HCl) = 0.2mol/0.2L  = 1 mol/L  （2分）（合理即可得4分，無過程0分）

（4）2.24L  （2分無單位0分）     （5） 0.5 mol/L （3分無單位0分）

【解析】考查根據方程式及有關物質的量的計算。

（1）鐵的相對原子質量是56，所以根據可知，n＝5.6g÷56g/mol＝1.0mol。

（2）鐵是活潑的金屬，能和鹽酸反應置換出氫氣，離子方程式為Fe + 2H⁺ = H₂# + Fe²⁺ 。

（3） Fe  +  2HCl =  H₂# +  FeCl₂

      1       2        1

0.1mol  0.2mol    0.1mol    

c(HCl) = 0.2mol/0.2L  = 1 mol/L 

（4）根據可知，氫氣的體積是V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的物質的量是0.1mol，濃度是c(H₂SO₄) = 0.1mol/0.2L  = 0.5 mol/L 。