Question

【題目】水和溶液與人們的生產生活密切相關。

（1）我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”，完成制取ClO2反應的化學方程式：Cl2+ 2NaClO2= 2ClO2+________。

（2）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因為汽油能____（填“溶解”或“乳化”）油污。

（3）在0℃時，氮氣的溶解度為0.024的含義是___________________________________。

（4）M物質的溶解度隨溫度的升高而增大。將80gM物質加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示。

①A點時溶液中剩余固體的質量為________g。

②A、B、C三點所對應的溶液，屬于飽和溶液的是____(填字母)。

③在40℃時，M物質的溶解度為_______g。

④若保持溶劑的質量不變,從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_________。

（5）實驗室用68g質量分數為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，若過氧化氫完全分解，最多可產生氧氣的質量是多少？（寫出計算過程）___

Answer 1

【答案】2NaCl 溶解 氮氣的壓強為101kPa和0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮氣 30 AB 160 降溫結晶（或降溫到40℃以下） 1.6g（詳見解析)

【解析】

（1）根據化學反應前后各種原子個數相等，化學方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；

（2）汽油能溶解油污；

（3）在0℃時，氮氣的溶解度為0.024的含義是指在壓強為101kPa和0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮氣。

（4）①A點時溶液中溶質的質量為100g-50g=50g，則A點時溶液中剩余固體的質量為:80g-50g=30g；

②A點時溶液中溶質的質量為100g-50g=50g，則A點時溶液中剩余固體的質量為:80g-50g=30g，故A點所對應的溶液為飽和溶液；B點時溶液中溶質的質量為130g-50g=80g，此時溶液恰好飽和；由于M物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C點時對應的溫度是60℃時，該溫度時的溶解度大于40℃時的溶解度，而C點所對應的溶液中也溶有80g溶質，則C點所對應的溶液屬于不飽和溶液，故屬于飽和溶液的是AB；

③在40℃時，50g水中最多溶解了80gM，故M物質的溶解度為160g；

④由于M物質的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質量不變，從C點對應的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫結晶；

（5）設生成氧氣的質量為x。

=

解得x=1.6g。

答：最多可產生氧氣的質量是1.6g。