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如圖是相同條件下做H₂O₂分解的對比實驗時，放出O₂的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是

[ ]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂

．電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為

，則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣

1.4

L（氣體體積在標準狀況下測定，假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因

N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；N₂H₅⁺+H₂O=N₂H₆²⁺+OH^-

．
（4）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

大于

0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（5）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為

c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?深圳二模）苯乙烷（

-C₂H₅）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反應是：

-C₂H₅（g）

-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某溫度下，將0.40mol

-C₂H₅（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內(nèi)的物質，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（-C₂H₅）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（-CH=CH₂）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16

（1）n₁=

0.14

mol，計算該反應的平衡常數(shù)，K=

0.053mol?L^-1

．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．

-C₂H₅（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將

越大

（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是

體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動；

．
（3）副產(chǎn)物H₂用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的濃度c隨時間t變化的曲線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學方程式為

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄．該裝置的實際意義是

精煉粗銅

．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗

0.025

molN₂H₄．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因

N₂H₄+H₂O

N₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂O

N₂H⁺₆+OH^-

N₂H₄+H₂O

N₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂O

N₂H⁺₆+OH^-

．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

大于

0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序為

c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?上饒一模）如圖1，A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為

10^-2-10^-12mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）

（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關系：前者

＜

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A？

否

．原因是

因為A的氯化物熔沸點低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解

．
（4）寫出②的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（5）寫出A→J反應的化學方程式

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
①水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

②500mLX的溶液與Ba（OH）₂反應生成沉淀的質量與加入Ba（OH）₂物質的量的關系如圖2：請回答：X晶體的俗名為

明礬或白礬

；其溶液的物質的量濃度為

1mol/L

mol/L．

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