Question

20．如圖所示，各物質間存在如下相互轉化關系，其中B為淡黃色固體．F為金屬單質，能和氧化鐵反應，生成鐵單質．E和K為無色氣體單質，其它物質均為化合物，A為無色氣體，C為無色液體．
試回答下列問題：
（1）H的化學式為NaHCO₃，G的電子式為．
（2）寫出工業上制取單質F的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）寫出F與G反應的離子方程反應方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）D的水溶液顯堿性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 B為淡黃色固體，B與無色氣體A反應生成無色氣體單質E，則B為Na₂O₂，A為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃，H為NaHCO₃．C為無色液體，與過氧化鈉反應生成氧氣與G，則C為H₂O，G為NaOH，無色氣體單質K與氧氣生成水，則K為H₂．F為金屬單質，能和氧化鐵反應，生成鐵單質，F能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，故F為Al，J為NaAlO₂，I為Al₂O₃，L為Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：B為淡黃色固體，B與無色氣體A反應生成無色氣體單質E，則B為Na₂O₂，A為CO₂，E為O₂，D為Na₂CO₃，H為NaHCO₃．C為無色液體，與過氧化鈉反應生成氧氣與G，則C為H₂O，G為NaOH，無色氣體單質K與氧氣生成水，則K為H₂．F為金屬單質，能和氧化鐵反應，生成鐵單質，F能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，故F為Al，J為NaAlO₂，I為Al₂O₃，L為Al（OH）₃．
（1）由上述分析可知，H為NaHCO₃，G為NaOH，電子式為，故答案為：NaHCO₃；；
（2）工業上電解熔融氧化鋁冶煉Al，反應化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）鋁與去氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）D為Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-離子發生水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點評 本題考查無機物推斷，B為淡黃色物質且反應生成氣體單質為推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．