Question

9．某化學反應中，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂．

（1）若E₁＞E₂，則該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，該反應可用圖A（填“A”或“B”）表示．
（2）從手冊上查得：H-H鍵，Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，請用此數據估計，由Cl₂和H₂反應生成2mol HCl時的反應熱是-183KJ/mol．
（3）現有如下兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②．

Answer 1

分析 （1）根據反應物的總能量為E₁和生成物的總能量為E₂的相對大小判斷；
（2）反應方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，根據吸收的能量之和與放出的能量之和的相對大小判斷反應的吸放熱，二者的差值即為焓變的數值；
（3）酸堿中和反應和活潑金屬與酸的反應都是放熱反應；要構成原電池必須能自發的氧化還原反應．

解答 解：（1）若反應物的總能量為E₁大于生成物的總能量為E₂，則為放熱反應，故答案為：放熱；A；
（2）反應方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應放熱，焓變為負號，且放出的熱量為：862kJ-679kJ=183kJ，所以△H=-183KJ/mol．
故答案為：-183KJ/mol；
（3）酸堿中和反應和活潑金屬與酸的反應都是放熱反應，所以①②都是放熱反應；要構成原電池必須能自發的氧化還原反應，NaOH+HCl=NaCl+H₂O是非氧化還原反應，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑是氧化還原反應，故答案為：①②；②．

點評 本題考查反應中的能量變化的原因、反應熱的計算以及原電池原理，題目難度不大．