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16．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．20gD2O所含電子數為10NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
C．1molNa被氧化成Na2O2，失去電子數目為2NA
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為2NA

分析 A．重水的摩爾質量為20g/mol，含10個電子；
B．溶液體積不明確；
C．鈉反應后變為+1價；
D．當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵．

解答 解：A．重水的摩爾質量為20g/mol，含10個電子，故20g重水的物質的量為1mol，故含10mol電子即10NA個，故A正確；
B．溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數無法計算，故B錯誤；
C．鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C錯誤；
D．當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵即NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關金屬的說法中，正確的是（　�。�
①純鐵不容易生銹 ②鈉著火用水撲滅  ③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 ④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子 ⑦Al和Fe都能與某些氧化物反應．
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與17gNH3所含的原子數相等的CO是（　�。�
A．1mol COB．56 kgCO
C．1.204×1023個CO分子D．2 molCO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖）之間脫去兩個水分子的產物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑．下列說法錯誤的是（　�。�
A．三聚磷酸中P的化合價為+5
B．三聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10
C．以磷酸鈉為原料通過化合反應也能生成三聚磷酸鈉
D．多聚磷酸的結構可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制取硝基苯
B．實驗室制取溴苯
C．溴乙烷的消去反應
CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．制取TNT

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置和對應試劑不能達到相應實驗目的是（　　）
選項實驗目的M溶液現象
A檢驗乙烷中含有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺
B檢驗工業合成氨混合氣體中的NH3酚酞溶液溶液變紅
C檢驗CO2中含有的SO2品紅溶液溶液褪色
D檢驗Cl2中含有的HCl硝酸銀溶液產生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反應制備堿式碳酸銅2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正確的是（　�。�
A．稱取Cu（NO3）•3H2O于燒杯中，加入適量蒸餾水使其溶解得藍色澄清溶液
B．把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同時加熱促進反應
C．攪拌反應體系一段時間后析出大量綠色沉淀
D．將反應混合物過濾得綠色固體產品，用蒸餾水洗三次，烘干既得產品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，產生沉淀情況如圖．若反應前Al3+的物質的量為a mol，Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x（不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離）．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．a的取值范圍是0＜a＜$\frac{1}{15}$
B．圖中m的取值范圍5.2～5.8
C．A、B兩點橫坐標的數值均隨x變化而變化
D．若B點橫坐標數值為120，則a=0.04

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如表：
序號操作現象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
取上層清液，滴加KSCN 溶液溶液變紅
注：經檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．
②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發現電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。� 
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a 中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負 極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如表實驗：
序號操作現象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3 ） 3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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同步練習冊答案
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