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12.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按圖所示裝置進行實驗.

請到答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,其中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)實驗過程中,裝置B,C中發生的現象分別是溶液由紫紅色變為無色、無色溶液中出現淡黃色渾濁,這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性;
(3)裝置B中發生反應的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復為紅色
(5)尾氣可采用b溶液吸收(填序號):
a   酸性高錳酸鉀溶液    b  NaOH    c濃硫酸   d飽和碳酸氫鈉溶液.

分析 (1)根據化學常用儀器及儀器的名稱來分析;制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成;
(2)利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液,二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應來分析反應現象和性質,二氧化硫具有還原性能還原高錳酸鉀溶液,二氧化硫具有以下和-2價硫元素發生歸中反應;
(3)高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生氧化還原反應,生成硫酸根離子、錳離子和誰,結合離子性質和電荷守恒,原子守恒配平書寫離子方程式;
(4)根據二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色的檢驗方法分析;
(5)利用二氧化硫是還原性氣體,屬于酸性氧化物的性質來分析尾氣處理.

解答 解:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
故答案為:蒸餾燒瓶;Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色,具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發生氧化還原反應,則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去,二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,則觀察到出現黃色渾濁,B中S元素的化合價升高,表現還原性,C中二氧化硫中硫元素的化合價降低,表現氧化性,
故答案為:溶液由紫紅色變為無色;無色溶液中出現淡黃色渾濁;還原性;氧化性;
(3)高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
故答案為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(4)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,則操作為待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色,
故答案為:待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復為紅色;
(5)因濃硫酸不與二氧化硫反應,則不能處理尾氣,abd都能與二氧化硫反應,但d堿性太弱,吸收效果不好,則利用ab的溶液來吸收尾氣,
利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣,發生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O,
利用高錳酸鉀溶液來吸收尾氣發生的離子反應為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
故答案為:ab.

點評 本題考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性質實驗,題目難度中等,明確反應原理、二氧化硫的性質是解答本題的關鍵,注意掌握二氧化硫的性質及性質實驗方案設計方法.

練習冊系列答案
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