Question

A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA₃型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據此回答下列問題：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         。
(3)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為                      。
(4)實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是      (用離子方程式表示)。

Answer 1

(1)第四周期第ⅠA族
(2)
(3)K₂S+Cl₂=2KCl+S↓   (4)A、C
(5)SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

A、B同主族，且能形成BA₃型化合物，則A為O、B為S，根據B、C、D的離子電子層結構相同，可知都為18e^-微粒，離子半徑按照B、C、D的順序減小，說明B、C、D三元素的原子序數關系為S<C<D，因為D的原子序數小于20，則C為Cl、D為K。
(1)K在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族。
(2)S與K形成化合物的電子式為
(3)將氯水滴加到K₂S溶液中發生反應K₂S+Cl₂=2KCl+S↓。
(4)除去SO₂氣體可以用酸性高錳酸鉀溶液或NaOH溶液，A、C對；但是不能用濃硫酸吸收，SO₂不溶于濃硫酸，B錯；品紅只是用來檢驗SO₂的存在，一般不用來除去SO₂，D錯。
(5)K₂SO₃溶液顯堿性的原因是SO₃^2-的水解，SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-