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X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法中正確的是 (　　)。

	X		Y
			W

A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應的水化物均不可能呈現出酸性
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質中燃燒
D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性

　由W的單質顏色知其為硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種，A錯誤；根據元素周期律知B正確；HCl不能與氧氣反應，C錯誤；Cl的非金屬性強于S的非金屬性，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。
（1）Y和W的氣態氫化物的穩定性為（用化學式表示）     ＞           。
（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學式是           。實驗測得當此化合物處于固態和液態時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是 ( )

A．E²^－與B³^＋的核外電子數不可能相等

B．離子半徑大小A^＋<E²^－

C．最高價氧化物對應水化物的堿性A<C

D．氫化物的穩定性H₂D>H₂E

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于科學家及其提出學說、貢獻的敘述錯誤的是

A．道爾頓提出原子學說

B．盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型

C．湯姆生發現電子，并提出原子結構軌道模型

D．舍勒發現了氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是 (　　)。

A．電子層數：X>Y

B．氣態氫化物的穩定性：HX<HY

C．酸性：HXO₄>HYO₄

D．能發生置換反應：Y₂＋2NaX=X₂＋2NaY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA₃型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據此回答下列問題：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         。
(3)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為                      。
(4)實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是      (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是( )