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2．2016年1月4日襄陽市出現嚴重的霧霾天氣，當天PM2.5指數出現爆表，教育主管部門緊急通知各中小學學校減少中小學生戶外活動．其中的霧霾屬于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

分析 霧屬于膠體分散系．根據分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個長度的單位，1 nm=10-9 m，溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同．

解答 解：霧霾，霧和霾的統稱，霾的意思是灰霾（煙霞） 空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等造成視覺程障礙的叫霾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首．根據霧霾中分散質的微粒的直徑小于等于2.5微米的污染物，可知：霧霾可能為膠體．
故選B．

點評 本題考查了分散系的組成及分類，題目難度不大，注意明確分散系的概念及分類方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．試回答下列問題：

（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）C的溶液與NaOH溶液混合后產生的現象是有紅褐色沉淀生成．
（3）反應①的反應類型是置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數比為1：5
C．氧化劑與還原劑的物質的量的比為1：2
D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　　）
A．從反應開始直至60s和80s時，二氧化氮的平均反應速率是相等的
B．80s后將容器的體積縮小為1L，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺
C．n1的范圍是0.28＜n1＜0.33
D．升高溫度，既能加快反應速率，也能提高N2O4的體積分數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（　　）
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）
A．反應至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應至6min時，H2O2分解了40%
C．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
D．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
①飽和的Na2CO3溶液　　②飽和的NaHCO3溶液　　③濃硫酸　　④灼熱的銅網　　⑤堿石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知實驗室制取Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應的化學方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質或弱電解質，現將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2與足量H2O反應，電子轉移1.204×1023 NA個
B．16 g O2和O3的混合氣體中，含O原子 NA個
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D．標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符號表示）
（3）用 軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）C、E最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds區，其基態原子的電子排布式為3d104s1．
（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應，寫出該反應的離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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