Question

1．由反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu （NO₃） ₂+2N0₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①用單線橋法表示該反應電子轉移的方向與數目：
②氧化劑是HNO₃；被氧化的物質是Cu；氧化產物是Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（濃）═Cu （NO₃） ₂+2N0₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+4價，以此來解答．

解答 解：①Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2N0₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+4價，該反應中轉移電子總數為2e^-，單線橋法表示該反應電子轉移的方向與數目為，
故答案為：；
②N元素的化合價降低，則氧化劑為HNO₃，被還原；而Cu元素的化合價升高，被氧化，對應氧化產物為Cu（NO₃）₂，故答案為：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及轉移電子為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．