Question

（13分）工業合成氨是硝酸工業中的重要步驟，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。請回答：

(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。

圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是      __        ,  t₃時引起平衡移動的條件可能是        __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH₃的含量最高的一段時間是             。

(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的值為           ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。

 

Answer 1

【答案】

 

N₂(g)     +     3H₂(g)      2NH₃(g)

     起始物質的量濃度(mol.L^-1)      2a              4a              0       

     物質的濃度變化(mol.L^-1)        a                3a            2a               

平衡物質的量濃度(mol.L^-1)      a                 a            2a      （3分）

（2分）

【解析】略