（13分）工業合成氨是硝酸工業中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、
H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 __ , t3時引起平衡移動的條件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的值為 ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
（13分）工業合成氨是硝酸工業中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 __ , t3時引起平衡移動的條件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段時間是 。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的值為 ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨工業、硫酸工業的生產工藝流程大致為：
合成塔和接觸室中的反應分別為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H﹤0
（1）寫出流程中設備的名稱：B ，X 。
（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是 。
（3）采用循環操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環操作的是 （填序號）。
①硫酸工業 ②合成氨工業 ③硝酸工業
（4）工業上常用98．3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。
（5）工業生產中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（13分）工業合成氨是硝酸工業中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
(1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 __ , t3時引起平衡移動的條件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段時間是 。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的值為 ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
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