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8．下列粒子半徑之比大于1的是（　　）

A．

$\frac{{K}^{+}}{K}$

B．

$\frac{Mg}{Ca}$

C．

$\frac{{O}^{2-}}{N{a}^{+}}$

D．

$\frac{Cl}{C{l}^{-}}$

分析 A．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑；
B．同主族自上而下原子半徑增大；
C．電子層一樣，質子數越小，半徑越大；
D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑．

解答解：A．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，則二者比值小于1，故A不符合；
B．Mg、Ca同主族，自上而下原子半徑增大，半徑之比小于1，故B不符合；
C．氧離子和鈉離子電子層一樣，但是氧原子質子數少，所以半徑大，二者半徑比值大于1，故C符合；
D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則二者半徑之比小于1，故D不符合，
故選C．

點評本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關系即可解答，題目難度不大

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電化學原理常應用于工農業生產、對工業廢水和生活污水進行處理．
（1）對工業廢水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一，含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中碳元素顯+2價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO₃^-+2NH₃．
（2）某研究性學習小組模擬工業生產，將下列裝置如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是鐵，丙是模擬精煉銅．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

①電源 B 極的名稱是負極
②甲裝置中電解反應的總化學方程式是：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ _．
③通電一段時間后，丙中原電解質的物質的量濃度將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④裝置丁中的現象是Y極附近溶液顏色變深．
（3）對生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．陽極的電極反應式為Y極附近溶液顏色變深．
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計．400mL 10g•L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g•L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H₂在標準狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質量為90g•mol^-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式Al（OH）₃
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式

（3）完成鋁在堿性條件下與NO₃^-反應的離子方程式8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是3NH₃•H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．
（5）D→C反應的化學方程式是4 NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H₂O．
（6）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（用化學方程式表示）
（7）Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂↑
相關物質的溶解性見下表：

物質名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水、易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：
C₂H₁₂O₆溶液$\stackrel{滴加3%溴水/55℃}{→}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趙熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C₆H₁₁O₇）₂
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）₂懸濁液         B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶           D．[Ag（NH₃）₂]OH 溶液
（2）第②步充分反應后CaCO₃固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，且易引入雜質，不易分離．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸鈣溶解度，使其結晶析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇        D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電化學的圖示，完全正確的是（　　）

	A．	Cu-Zn原電池		B．	CuSO₄溶液粗銅的精煉
	C．	NnCl₂溶液鐵片鍍鋅		D．	飽和NaCl溶液驗證氣體產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

直接甲醇燃料電池（DMFC）有望取代傳統電池，它主要由陰極極板、陽極極板和膜電極構成，其中膜電極包括質子膜、催化劑層和氣體擴散層（如圖）．下列關于DMFC工作原理的敘述正確的是（　　）

	A．	通入O₂的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	B．	電池內部H⁺由正極滲過交換膜向負極移動
	C．	甲醇在正極發生反應，電流經過外電路流向負極
	D．	注入CH₃OH的電極反應式為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實．根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式

；D的最簡式CH₂=CH₂；
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；苯和液溴反應生成E的化學方程式

+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$

+HBr，其反應類型為取代反應．B→C的化學方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$

，其反應類型為加聚反應．
（3）D還可以用石蠟油制取，D在一定條件下存在如下轉化關系（石蠟油含17個碳原子以上的液態烷烴，部分反應條件、產物被省略），G是一種酸性物質，H是具有果香氣味的烴的衍生物．

a．工業上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾；
b．D→F的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，其反應類型是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C₉H₁₈O₂的物質A，在酸性條件下水解產物為相同條件下蒸氣密度相同的B和C，其中B的催化氧化產物能發生銀鏡反應．則A的可能結構有（　　）

A．

6種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na₂0₂與足量H₂0反應生成標況下11.2L 0₂．轉移電子的數目為2N_A
	B．	標準狀況下，2.24L S0₃中所含電子數為4N_A
	C．	用惰性電極電解CuS0₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）₂能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2N_A
	D．	0℃和101kp的條件下，1.12L甲烷完全燃燒生成的水分子數為0.1N_A

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