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13．在葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素中，屬于單糖的是葡萄糖，屬于多糖的是淀粉，纖維素；本身能發生銀鏡反應的有葡萄糖，麥芽糖；只有水解后才可以發生銀鏡反應的二糖是蔗糖．

分析 單糖不能發生水解，能發生水解的糖為二糖或多糖，能發生銀鏡反應的糖為還原性糖，可為葡萄糖和麥芽糖．

解答 解：葡萄糖不能水解，為單糖；淀粉，纖維素為多糖，水解最終生成葡萄糖，葡萄糖能發生銀鏡反應；麥芽糖為還原性糖，可與銀氨溶液發生銀鏡反應，水解產物為葡萄糖，也能發生銀鏡反應，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖能發生銀鏡反應，
故答案為：葡萄糖；淀粉，纖維素；葡萄糖，麥芽糖；蔗糖．

點評 本題考查糖類的性質，題目難度不大，本題注意單糖、二糖與蔗糖的性質的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如果12C原子的原子量改為24，則下列各項不發生改變的是（　　）
A．阿伏加德羅常數
B．標準狀況下氣體摩爾體積
C．一定質量氫氣所含的氫氣的分子個數
D．溶液的物質的量的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是??（　　）
A．?苯、己烷、己烯B．.己烷、己烯、二甲苯
C．?苯、四氯化碳、己炔D．.溴苯、四氯化碳、己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
C．SO3的水溶液能導電，SO3是電解質
D．硫磺不導電，因此硫磺是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫下，KW=10a，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）   Ksp=b．當存在M（OH）2（s） 且c（M2+）=c mol•L-1時，溶液的pH等于（　　）
A．$\frac{1}{2}$（lgc-lgb）B．$\frac{1}{2}$（lgb-lgc）C．$\frac{1}{2}$（lgb-lgc）-aD．$\frac{1}{2}$（lgc-lgb）-a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法．某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強．對此反應體系：
（1）被氧化的元素是+4價的S；發生還原反應的過程是KMnO4→MnSO4．
（2）請用這六種物質組織一個合理的化學反應，寫出它的離子方程式：2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O
（3）反應中H2SO4是BC （填編號）
A，氧化劑 B．氧化產物   C．生成物 D．反應物
（4）當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉移數目是0.01NA．
（5）用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時，滴定終點時顏色變化是溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不變色．
（6）滴定過程中．下列圖象所表示的關系正確的是（a）（c）（填編號）． 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的用途描述不正確的是（　　）
A．晶體硅可用于制作半導體材料B．碳酸鈉可用于制胃酸中和劑
C．氧化鐵可用于制作紅色涂料D．氫氟酸可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共熱的反應（　　）
A．產物相同B．都要斷裂碳氫鍵C．產物不同D．反應類型相間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產物省略）：

請回答下列問題：
（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質量與固體總質量之比）的措施有增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經濟性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設計步驟IV和V的目的是循環利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化．
①陽極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點．寫出離子方程式：2MnO4-?+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業上，調節pH沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2）=2.0×10-5mol/L．

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