Question

4．下列說法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑Na＜Mg＜Al
• B． 熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

Answer 1

分析 A、根據同周期原子半徑的遞變規律解答；
B、根據非金屬性越強，氫化物越穩定分析；
C、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，氣態氫化物的穩定性逐漸增強，則熱穩定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D．同周期最高價氧化物對應水合物的酸性從左到右依次增強（Si、P同周期），同主族最高價氧化物對應水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），
則酸性強弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄．故D正確；
故選A．

點評 本題考查的主要是元素性質的遞變規律，運用遞變規律解題要判斷是同周期還是同主族，才能正確運用規律，題目難度不大．