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20．下列分析正確的是（　　）
A．Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因為都生成了對應的氧化物
B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3
D．高溫時，CuO比Cu2O穩定，Na2O2比Na2O穩定

分析 A、根據Na、Al、Fe、Cu三者對應的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發生的反應來回答；
B、金屬鎂的還原性強于氫氣；
C、CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，據此解答；
D、高溫下Cu2O比CuO更穩定．

解答 解：A、Cu可以形成堿式碳酸銅等，鈉的最終產物是碳酸鈉，故A錯誤；
B、由于氫氣的還原性弱于金屬Mg，冶煉鎂需要電解熔融的氯化鎂，故B錯誤；
C、CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，NH4HCO3溶液顯堿性，說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度，故酸性CH3COOH＞H2CO3，故C正確；
D、高溫下Cu2O比CuO更穩定，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是常見金屬的腐蝕原理、氧化物穩定性比較、酸性強弱比較等，綜合性較強，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法正確的是（　　）
A．為減小酸堿中和滴定的使用誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解是工業生產的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：
實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．
查閱資料顯示：
物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O．
（4）裝置b中發生反應的化學方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產生白色物質的物質的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）
A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
B．b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD（填序號）
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的電離平衡常數Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在水電離產生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH試紙變深紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有一種用做傳熱載體的化合物，其苯環上的一氯代物有三種，1mol 該化合物催化加氫時最多消耗6molH2，則該化合物是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判斷一定正確的是（　　）
A．由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
C．
反應②中的能量變化可用如圖表示
D．若反應②中改用固態硫，則放熱大于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Na＜Mg＜AlB．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

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同步練習冊答案
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