Question

19．在標準狀況下將19.2g銅粉投入一定量濃HNO₃中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO組成的混和氣體8.96L，則混和氣體中NO的體積為（　　）

• A． 2240mL
• B． 1008mL
• C． 3360mL
• D． 448mL

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，結(jié)合電子守恒及原子守恒計算．

解答 解：n（Cu）═0.3mol，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設(shè)n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，則由電子守恒及原子守恒可知$\left\{\begin{array}{l}{0.3×2=3x+y}\\{x+y=0.4}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.3mol}\end{array}\right.$，所以混和氣體中NO的體積為0.1×22.4×10^-3=2240mL，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．