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設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有4N_A個O原子

B．在1 mol的Na₂O₂中，陰、陽離子皆有20N_A個電子

C．28g鐵在硫蒸氣中完全反應失去電子數為1.5N_A

D．常溫常壓下，4gCH₄含N_A個C-H共價鍵

A、標準狀況下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體物質的量為1mol，含有2mol氧原子，即含有2N_A個O原子，故A錯誤；
B、在1 mol的Na₂O₂中，陰離子為1molO₂^2-電子數為18mol、陽離子為2molNa⁺，電子數為20mol，故B錯誤；
C、28g鐵物質的量為0.5mol，硫蒸氣中完全反應生成硫化亞鐵，失去電子為1mol，故C錯誤；
D、4gCH₄物質的量為0.25mol，1mol甲烷分子中含C-H共價鍵4mol，所以0.25mol甲烷中含C-H共價鍵1mol，即含N_A個C-H共價鍵，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為N_A個

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl₂，必轉移0.2N_A個電子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5N_A

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