Question

（10分）某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是    　  　（填“銅極”或“鐵極”），現象是：                    ，電極反應是：     　　 ，發生          反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）電流從        經導線流到        （填“銅極”或“鐵極”）。

（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有        mol電子發生轉移，溶解的鐵質量為           g。

 

Answer 1

【答案】

（1）銅極、有氣泡產生、2+2=↑、還原；

（2）銅極、鐵極；(以上每空各1分)    （3）0.4（2分）、11.2（2分）

【解析】考查原電池的應用。原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，不活潑的金屬作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子，發生還原反應。鐵比銅活潑，鐵是負極，被氧化生成亞鐵離子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣。在標況下4.48L氫氣是，轉移電子是0.2mol×2＝0.4mol。則溶解的鐵是。