Question

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現象是：______，電極反應是：______，發生______反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經導線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有______mol電子發生轉移，溶解的鐵質量為______ g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據電極材料的活潑性判斷正負極；根據生成物判斷；根據現象寫電極反應式；根據得失電子判斷反應類型；
（2）根據電子的流向判斷電流的流向；
（3）根據氫氣與電子轉移的關系式計算；根據氫氣與鐵的關系式計算；
解答：解：（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是有氣泡生成，發生還原反應．
故答案為：銅極；有氣泡產生；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
（2）
電子的流向是從負極沿導線到正極，電流的方向與電子的流向相反，故答案為：銅極；鐵極；
（3）Fe+H₂SO₄ =F eSO₄ +H₂↑  轉移電子
         56g          22.4L      2mol
         11.2g         4.48L     0.4mol
故答案為：0.4；11.2；
點評：本題考查了原電池的工作原理，原電池的工作原理為