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6.烷烴失去一個氫原子剩余的部分叫烷基;烷基也可能有多種結構.如甲基(-CH3)只有一種結構、乙基(-C2H5)只有一種結構、丙基(-C3H7)有兩種結構…則己基(-C6H13)的結構有 ( 。
A.十五種B.十六種C.十七種D.十八種

分析 C6H14屬于烷烴,主鏈為6個碳原子有:CH3(CH24CH3;主鏈為5個碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH32;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主鏈為4個碳原子有:CH3CH2C(CH33;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,則C6H14的同分異構體共有5種,寫出每種結構找對稱,確定氫原子的種類,確定己基的種類,據此解題.

解答 解:C6H14屬于烷烴,主鏈為6個碳原子有:CH3(CH24CH3;主鏈為5個碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH32;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主鏈為4個碳原子有:CH3CH2C(CH33;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,則C6H14的同分異構體共有5種,寫出每種結構找對稱,確定氫原子的種類,確定己基的種類.
、
故選C.

點評 本題考查同分異構體的書寫,難度不大,注意掌握烷烴同分異構體的書寫方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組是 ( )

序號

物質

雜質

除雜應選用的試劑或操作方法

KNO3

KOH

加入FeCl3溶液,并過濾

Fe(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入足量鐵粉,并過濾

O2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

CaO

CaCO3

加入稀鹽酸,再蒸發

A.①④ B.② C.②④ D.②③

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是( )

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用.其吸收和處理也十分重要.完成下列填空:
(1)SO2具有還原性,可以和許多氧化劑反應.SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO42•12H2O].寫出該反應的化學方程式.3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr(SO42.12H2O,反應中被還原的元素是Cr
(2)過量的SO2通入Na2S溶液,寫出離子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓,氧化劑與還原劑的物質的量之比1:2
(3)在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LSO2(標況),反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量,例如:
c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),請再寫出兩個等量關系:2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)、c(HSO3-)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32-)+2c(OH-
(4)等物質的量濃度的(NH42SO3,NH4HSO3,NH4HCO3溶液,NH4+濃度由大到小排列:(NH42SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
(5)將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中,有紅色固體生成.產物還有CuCl2、SO2和水.過濾后,將溶液蒸干灼燒后得到的固體是CuO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.一學習小組利用下圖所示裝置,對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定,并探究利用其制備硫酸銅溶液.
(1)向A中加入10g廢銅屑樣品,關閉彈簧夾,打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉.此時裝置C中發生的現象是水面下降,水順長導管排入D中.
(2)反應進行到A中不再產生氣泡時,拆除C、D裝置后,為了使A中固體全部消失,①接下來的操作是:打開彈簧夾,持續將空氣通入A中.
②該過程中發生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
③為使A中固體加快溶解速率,以下方法運用合理的是a b d e.
a.對A裝置加熱     b.向A內加入少量Fe2O3     c.向A內加入少量CuO
d.增大空氣通入量   e.向A內加入少量FeSO4     f.向A內加入少量H2O
(3)待A中固體全部溶解后,再繼續通入一段時間空氣后,關閉彈簧夾,停止通入空氣.將A中溶液倒入燒杯內,加入Cu2(OH)2CO3將其調節至pH=4時,溶液中鐵被完全沉淀,過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液,此過程離子反應方程式是Cu2(OH)2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe(OH)3↓+CO2↑.
(4)有同學認為,可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量,其具體操作步驟可續寫為:將(4)中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氨、硫、氯及其化合物對環境有著重要的影響,在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等.
(1)以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=QkJ.mol-1.已知N-N 鍵鍵能為946kJ.mol-1,H-H鍵鍵能為436kJ.mol -1,N-H鍵鍵能為391kJ.mol-1,則Q=-92.
(2)將體積均為560mL(標準狀況下)的SO2  和Cl2 同時緩慢通水中,得到1.0L溶液,則溶液pH=1.
(3)物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中,陰離子的電離程度較小的是NH4HSO3(填化學式),原因是銨根離子水解呈酸性,抑制亞硫酸氫根離子的電離
(4)用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I是Na2SO3(填化學式,下同),陽極區放出的混合氣體的成分為O2、SO2
(5)氨水是一種常見的沉淀劑.向1.0L2.0×10-4mol.L-1的MgCl2 溶液中通入 (不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成.
①寫出生成白色沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
②當反應中開始有白色沉淀出現時,通人的體積(標準狀況)為118.72mL.(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應如下(部分反應條件略去):

已知:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為,化學名稱是2-甲基-1,3-丁二烯(異戊二烯);
(2)B的分子式為C5H8O2
(3)②的反應方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O;
(4)①和③的反應類型分別是加成反應,取代反應;
(5)C為單溴代物,分子中有兩個-CH2-,寫出④中第一步反應的化學方程式為+2H2O+C2H5OH+HBr:
(6)寫出所有A的同分異構體中不含聚集二烯(C=C=C)結構單元的鏈狀二烯烴的同分異構體的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.實驗室現有一包NaCl,FeCl3,Al2(SO43組成的粉末,某課外小組同學為測定其中NaCl的含量并探究某些物質的化學性質,進行如下實驗.其中,A~J和X、Y均代表無機物,J、Y均為金屬單質.所加試劑均過量.

(1)I~VI所實際的實驗操作方法中,用到過濾的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
(2)生成沉淀D的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3
(3)溶液C中存在的陰離子是Cl-、OH-、AlO2-
(4)僅用硝酸銀一種試劑檢驗溶液E中的氯離子不行(填“行”或“不行”)
(5)反應VI的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
(6)樣品中NaCl的物質的量為0.12mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下:

(1)I中含氧官能團的名稱為羥基和羧基.
(2)CH2═CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr.
(3)Ⅱ可發生加聚反應,所得產物的結構簡式為
(4)有關化合物I和II的說法中,不正確的是B.
A.1mol I最多可消耗2mol NaOH
B.1mol I充分燃燒需要消耗6mol O2
C.Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D.Ⅱ能發生加成反應、取代反應、氧化反應
(5)一定條件下,   也可與III發生類似反應③的反應,生成有機物V,V的結構簡式是
(6)化合物I的同分異構體中,苯環上一溴代產物只有兩種,遇FeCl3溶液顯紫色,還能發生銀鏡反應的化合物有多種.寫出其中一種同分異構體的結構簡式

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