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6．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如圖，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列關于此反應的說法不正確的是（　　）
A．該反應可表示為
B．可能是PCl5的分解反應
C．反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D．該反應的△H＞0

分析 A、根據圖示可知，是一個失去可2個“o”從而生成了和；
B、PCl5分解為PCl3和氯氣；
C、化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
D、分解反應不一定吸熱．

解答 解：A、根據圖示可知，是一個失去可2個“o”從而生成了和，且沒有完全反應，故此反應為可逆反應，反應可以表示為，故A正確；
B、PCl5分解為PCl3和氯氣，化學方程式為PCl5?PCl3+Cl2，和圖示反應符合，故圖示的反應可能為PCl5的分解反應，故B正確；
C、化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；
D、分解反應大多數吸熱，但不一定，故此反應的△H不一定大于0，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應、可逆反應等，為高頻考點，把握圖中分子的變化、常見的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷參加反應的分子數目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．“端午節”為中國傳統節日，已被列入 世界非物質文化遺產名錄．端午節吃粽子是我國人民的文化傳統．制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鮮瘦肉、④橄欖油．請回答：
（1）富含油脂的是④（填序號，下同）．
（2）富含淀粉的是②．
（3）富含蛋白質的是③．
（4）屬于調味劑的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關過氧化鈉的說法正解的是（　　）
A．是一種淡黃色堿性氧化物B．不能與CO2反應
C．能與水反應生成物中有一種是氫氣D．能用作漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如圖實驗，下列判斷正確的是（　　）
A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
D．溶液中可能存在Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現象或事實能夠用相同的原理解釋的是（　　）
A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應的“貢獻”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題．如圖所示電解裝置可將CO2轉化為乙烯，該裝置的電解質溶液為強酸性水溶液，電極材料為惰性電極．下列有關說法正確的是（　　）
A．a為電池的正極
B．電解過程中H+移向陽極
C．反應前后溶液的pH保持不變
D．陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗的現象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現象結論
A將碳酸氫鈉分解產生的氣體通入CaCl2溶液產生白色沉淀CO2與CaCl2溶液反應
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現象Al與濃硝酸不反應
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉有黑色晶體生成鐵與水在高溫下發生反應
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺色藍色沉淀Mg（OH）2的溶度積（Ksp）比Cu（OH）2小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
答下列問題：
（l）a=-574.4
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達平衡狀態的是CD（填字母）．
A．單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之

和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關系如圖1所示．
①當起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=0.12mol/（L．min）．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5時，達到平衡狀態后，CH3 OH的體積分數可能是圖象中的F點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1小于p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）大于v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=4MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（5）含有甲醇的廢水會造成環境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2．寫出相關反應的離子方程式6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl-+7H2O+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質與二氧化碳反應的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3雜化．
（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．

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