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18．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①過氧化鈉 ②次氯酸 ③雙氧水 ④活性炭 ⑤二氧化硫 ⑥臭氧．

A．

①②③⑤

B．

只有①②③⑥

C．

②③④⑤

D．

只有①③⑤⑥

分析過氧化鈉、H₂O₂、O₃、HClO均具有強氧化性，能使有色物質褪色，而SO₂不具有強氧化性，它與有色物質化合生成無色物質，活性炭具有吸附作用，以此來解答．

解答解：過氧化鈉、H₂O₂、O₃、HClO均具有強氧化性，能使有色物質褪色，而SO₂不具有強氧化性，它與有色物質化合生成無色物質，
活性炭具有吸附作用，可有色物質被吸附而褪色，屬于物理變化，
則原理相同的為只有①②③⑥，
故選B．

點評本題考查漂白性，注意把握漂白原理，注意常見的三類漂白原理即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

研究NO₂、SO₂．CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
利用反應6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是B
A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₂和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關對該溶液的判斷不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中肯定含有的離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	B．	肯定不含的陽離子是Mg²⁺、Fe³⁺
	C．	要確定該溶液是否含有Na⁺，必須做焰色反應實驗，看焰色是否為黃色
	D．	該溶液中肯定含有的離子的物質的量之比為n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3：1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“張-烯炔環異構化反應”被《Name Reactions》收錄．該反應可高效構筑五元環狀化合物：

（R、R′、R″表示氫、烷基或芳基）
合成五元環有機化合物J的路線如下：

已知：

（1）A屬于炔烴，其結構簡式是CH₃C≡CH．
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30．B的結構簡式是HCHO．
（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，寫出C和D生成E的化學方程式：

+CH₃CHO$\stackrel{堿}{→}$

+H₂O．
（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是

；試劑b是NaOH、醇溶液．
（5）M和N均為不飽和醇，M的結構簡式是CH₃C≡CCH₂OH．
（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學名稱是聚乙烯．
（3）寫出下列反應的反應類型：A→B加成反應；B→F取代反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式
①A→E：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$

； ②C→D：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）由B生成C也可通過兩步反應完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C₂H₄O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應①的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu或Ag}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol BaCl₂，由此可知原溶液中NO₃^-的物質的量濃度是（單位：mol•L^-1）（　　）

A．

$\frac{b-2c}{a}$

B．

$\frac{2b-c}{a}$

C．

$\frac{2b-2c}{a}$

D．

$\frac{2b-4c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
	B．	Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
	C．	Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
	D．	NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發生可逆反應，轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發生上述反應，10s時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.2mol．請回答下列問題：
①前10s內平均反應速率v（CO）為0.08mol•L^-1•s^-1．
②在該溫度下反應的平衡常數K=4.44
③關于上述反應，下列敘述正確的是CD（填編號）
A．平衡時，移走部分CO₂，平衡將向右移動，正反應速率加塊
B．擴大容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快10⁸倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，則此時v_正＞v_逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的有（　　）
①標準狀況下，20 g 重水（D₂O）中含有的電子數為 10N_A
②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂溶液氧化，轉移 0.5N_A個電子
③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數為 3N_A
④乙烯和環丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數為 6N_A
⑤2 mol•L^-1 碳酸鈉溶液中 Na⁺的數目是 2N_A
⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H⁺數為 2N_A
⑦22.4 L 的 N₂ 的共用電子對數為 3N_A
⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 N_A0.1個 Fe³⁺．

A．

①④⑥

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②④⑧

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