Question

3．物質的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到小的順序是（　　）

• A． NH₄Cl    NaCl    NaHCO₃    Na₂CO₃
• B． NaHCO₃   Na₂CO₃   NH₄Cl    NaCl
• C． Na₂CO₃   NaHCO₃   NaCl     NH₄Cl
• D． Na₂CO₃    NH₄Cl   NaHCO₃  NaCl

Answer 1

分析 相同溫度下，等物質的量濃度的這幾種溶液中，酸的pH小于鹽溶液，強酸弱堿鹽溶液呈弱酸性、強堿弱酸鹽溶液呈堿性，據此判斷溶液pH大小．

解答 解：等濃度溶液中，Na₂CO₃溶液水解程度大于NaHCO₃溶液，溶液呈堿性，溶液PH，Na₂CO₃＞NaHCO₃、NaCl是中性溶液PH=7，NH₄Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl溶液pH值符合由大到小的順序，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大小，題目難度不大．