Question

18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質如表，下列說法正確的是（　　）

W	單質是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半徑最小的金屬

• A． 氣態氫化物的熱穩定性：X＞W
• B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
• C． 離子半徑：Z＞W
• D． X在自然界中以游離態和化合態形式存在

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是短周期元素，W單質是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$，若Y處于第二周期，令最外層電子數為a，則（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數為a，則（2+8+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：W、X、Y、Z是短周期元素，W單質是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$，若Y處于第二周期，令最外層電子數為a，則（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數為a，則（2+8+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，
A．非金屬性S＞Si，故氫化物穩定性H₂S＞SiH₄，故A錯誤；
B．X為Si、Y為C，非金屬性C＞Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X，故B正確；
C．S^2-離子比Al³⁺多一個電子層，故離子半徑S^2-＞Al³⁺，故C錯誤；
D．X為Si，在自然界中以化合態形式存在，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．