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原子結構模型的演變圖中,①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是(   )

①          ②        ③         ④

A.①③②④ B.①②③④
C.①④③② D.①③④②

A

解析試題分析:①19世紀初,英國科學家道爾頓提出近代原子學說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體;③1897年,英國科學家湯姆生發現了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型;
②911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結構模型;
④1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型,所以正確的答案選A。
考點:考查原子的結構和化學史的判斷
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。注意基礎知識的結論和總結,有利于培養學生的學習興趣,激發學生的學習積極性。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是

A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態氫化物的穩定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于18O的說法中正確的是

A.該原子核內有18個質子 B.該原子核內有8個中子 
C.該原子核外有8個電子 D.該原子的質量數為26 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

16O中的16表示的含義是(   )

A.氧元素的相對原子質量
B.氧元素的一種同位素的近似相對原子質量
C.氧元素的近似相對原子質量
D.氧元素的一種同位素的質量數

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構,其半徑依次增大
B.元素X與元素Y可以形成兩種共價化合物,且這兩種化合物只有一種類型的共價鍵
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應水化物的酸性是: HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,則下列判斷錯誤的是

A.原子半徑:X > Y > Z B.氣態氫化物的穩定性:HX > H2Y > ZH3
C.非金屬性:X > Y > Z D.陰離子的還原性:Z3- > Y2- > X-

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

放射性同位素鈾的原子核內的中子數是

A.143 B.92 C.51 D.235

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是(    )

A.光氣(COCl2B.六氟化硫(SF6
C.三氟化硼(BF3D.五氯化磷(PCl5

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素。回答下列問題:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)請寫出d在元素周期表中的位置                               
(2)請寫出上述元素k的核外電子排布式                           
(3)b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序          (寫元素符號);此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 (寫元素符號);
(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似,請寫出e元素最高價氧化物對應的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式                            
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出k、l的互化物的電子式                   ,它是由            鍵形成的             化合物(填“離子”或“共價”)。

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