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放射性同位素鈾的原子核內的中子數是

A.143 B.92 C.51 D.235

A

解析試題分析:在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數,據此可知該核素的質子數=92,質量數=235.又因為中子數+質子數=質量數,所以中子數=235-92=143,答案選A。
考點:考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算
點評:該題是高考中的常見題型,試題以核素為載體,重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度,有利于調動學生的學習興趣,激發學生學習化學的積極性。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小,其中X、Y、Z位于同一周期,只有X為金屬元素,X和Y最外層電子數差1,Y和Z的核電荷數差3,Z與W最外層電子數相同。下列說法正確的是

A.Y與W形成的化合物一定含有離子鍵
B.W的氫化物沸點一定大于Z的氫化物沸點
C.若形成化合物YZ4,則YZ4的電子式為
D.若形成化合物XZ3,則XZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

質量數為A,核內中子數為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為 (  )

A.molB.mol
C.(A-N+8)molD.mol

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

原子結構模型的演變圖中,①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是(   )

①          ②        ③         ④

A.①③②④ B.①②③④
C.①④③② D.①③④②

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A依次減小,B和E同主族.下列推斷不正確的是
A.A、B、E一定在不同周期           B.C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
C.A、D可能在同一主族              D.C和D的單質可能化合形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期元素的離子aW2+bXcY2-dZ具有相同的電子層結構,下列推斷正確的是               

A.熱穩定性:H2Y<HZ B.原子半徑:W>X>Z>Y
C.離子半徑:W2+>Y2- D.堿性:XOH<W(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述中,正確的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C.室溫時,0族元素的單質都是氣體
D.元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是副族元素

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素,該元素原子核內的中子數與核外電子數之差為

A.47 B.57
C.61 D.175

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 
 
 
3




 



4
 
 
 
 
 
 

 
⑴上述①~⑩十種元素中(用元素符號填空):
構成有機物的主要元素是       ,構成巖石與許多礦物的基本元素是        
化學性質最不活潑的元素       ,氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素        
⑵上述①~⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中:
堿性最強的物質的電子式為        ,酸性最強的物質的化學式為       
⑶若以元素④和⑤的單質為電極,與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池,則④的單質在此原電池中作______極(填“正”或“負”)
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體,其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合,會生成一種淡黃色粉末。此反應化學方程式為                      。若此反應中氧化產物的質量為3.2g,則反應中轉移的電子數為           (填數值)。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數之差是     ,這兩種元素中非金屬性較弱的元素是     (填元素名稱),能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是(用離子方程式表示)
                                     

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