【題目】已知：①
+HNO3
+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸點210.9℃，蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（ ）
A.配制混酸
B.水浴加熱
C.洗滌后分液
D.蒸餾提純
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]
近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。
（4）D的結構簡式為________________。
（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。
（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5mol·L-1，將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol
C.所滴加氨水的濃度為
mol·L-1
D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。
（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，多孔碳電極連接電源的負極
B.充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C.放電時，溶液中離子的總數不變
D.放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用結構和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維。回答下列問題：
（1）用過氧化氫檢驗Cr(Ⅵ)的反應是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結構式為
，該反應是否為氧化還原反應？___（填“是”或“否”）。
（2）已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。
（3）一定條件下，H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k為速率常數。
①0-20min內，v(H2O2)=___。
②據圖分析，n=___。
③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是___（填標號）。
A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H減小 D.Ea（活化能）不變
（4）氣體分壓pi=p總×xi（物質的量分數）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發生以下反應，達平衡時兩者分解的物質的量比為2：1。
CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
①平衡時
=___，Kp2=___。
②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體，50℃下達到新平衡。容器內CuSO4·5H2O的質量將___（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質量將___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應X（g）+Y（g） 
2Z（g）△H＜0。一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間的關系如圖所示。若使曲線a變為曲線b可采取的措施是
A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強D.增大Y的濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B.分子中含有4種官能團，3個手性碳原子
C.可發生消去反應，形成芳香族化合物
D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發生中和反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
