Question

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

 

，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）．
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

，醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）

 

，氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是m

 

n．
（5）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關系

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸為弱酸，等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）醋酸為弱酸，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量；
（3）溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，結合溶液的電中性判斷；
（4）如醋酸中c（H⁺） 與氫氧化鈉溶液中c（OH^-）相等，則等體積混合后溶液呈堿性，以此比較；
（5）根據溶液的PH分別計算溶液中c（H⁺）和c（OH^-），酸堿溶液混合pH=7，則說明n（H⁺）=n（OH^-），以此進行計算．

解答： 解：（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，根據電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＜c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿性；＞；
（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，
根據電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：酸性；＜；
（3）根據電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
若等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積，
故答案為：中性；＞；
（4）如醋酸中c（H⁺） 與氫氧化鈉溶液中c（OH^-）相等，則等體積混合后溶液呈堿性，則將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）＜，氫氧化鈉溶液中c（OH^-），如二者物質的量相等，則反應后呈堿性，此時呈中性，則m＞n，
故答案為：＜；＞；
（5）強酸溶液pH=a，則c（H⁺）=10^-amol/L，強堿溶液pH=b，則c（OH^-）=10^b-14mol/L，
酸堿溶液混合pH=7，則說明n（H⁺）=n（OH^-），
則有：V（酸）×10^-amol/L=V（堿）×10^b-14mol/L，

V(酸)

V(堿)

=

10b-14

10-a

=10^a+b-14，
又a+b=12，
則：

V(酸)

V(堿)

=

1

100

，即V（堿）=100V（酸），
故答案為：V（堿）=100V（酸）．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與濃度的關系、電荷守恒、鹽類水解等即可解答，題目難度不大．