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12．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象．據此判斷下列說法正確的是（　�。�
①有紅色金屬生成      ②產生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現藍色．
A．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．反應中硫酸作氧化劑

分析 由反應現象可知，NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，分別發生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，結合反應的現象判斷．

解答 解：分別發生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，
A.1mol NH4CuSO3完全反應，由Cu元素的化合價變化可知，0.5molCu失去0.5mol電子，即轉移0.5mol電子，故A正確；
B．只有Cu元素的化合價變化，根據2Cu+=Cu+Cu2+，可知Cu元素既被氧化也被還原，故B錯誤；
C．根據反應SO32-+2H+=H2O+SO2↑，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；
D．反應中S元素沒有發生變化，生成SO2，顯示硫酸的酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，本題注意根據反應的現象判斷物質的性質以及發生的反應，從化合價的變化角度分析氧化還原反應問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）在1.01×l05 Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態水，放出572kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）已知中和熱△H=-57.3kj/mol，寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（ g）═CO（g）+H2 （g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H3＜0  ③
H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
②△H1大于填“大于”“等于”或“小于”）△H3+△H4．
③將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2003年11月《環球時報》美國特約記用者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國．ACV是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，是具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質．分離提純后的化學分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）*該酸分子結構中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5，結構簡式為．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內脫水生成不飽和脂肪酸的反應化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
（3）寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發生分子間脫水生成環酯的所有結構簡式：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水時轉移的電子數為0.1NA
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2時轉移的電子數為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LNO2與水反應生成NO3-的數目為0.1NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，生成4.0gNaOH的同時，生成的氣體分子總數為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要使相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的數目相同，則所取兩溶液的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．3：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a.12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數目為2NA
b.1mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
c.1mol Na2O2與水反應轉移的電子數為NA
d．常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2NA
e．標準狀況下，2.24L  C6H14含原子總數大于2NA
f.17g H2O2中含有的電子數為9NA
g．將2mol SO2與1mol O2混合，發生反應轉移的電子總數一定是4NA
h．常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．AgCl為電池的正極
B．正極反應為Ag++e-=Ag
C．該電池一定不能被MgCl2溶液激活
D．可用于海上應急照明供電，直接將化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的數值，在常溫常壓下，下列說法正確的是（　�。�
A．18g水所含分子數目為NA，體積約為24.5L
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3-
C．1mol Fe與足量的鹽酸反應，轉移3NA個電子
D．2.3g鈉離子所含電子數目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2、O2的體積比最接近于7：2 或4：5；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質量為8.67g/mol或18.67g/mol．

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同步練習冊答案
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