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4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有關該電池的說法正確的是（　　）

	A．	AgCl為電池的正極
	B．	正極反應為Ag⁺+e^-=Ag
	C．	該電池一定不能被MgCl₂溶液激活
	D．	可用于海上應急照明供電，直接將化學能轉化為光能

分析根據電池反應式知，Mg元素化合價由0價變為+2價，則Mg作負極，AgCl作正極，負極反應式為Mg-2e^-═Mg²⁺，正極反應式為AgCl+e^-═Ag+Cl^-，據此分析解答．

解答解：A．根據元素化合價變化知，Mg元素化合價由0價變為+2價，則Mg作負極，AgCl為正極，故A正確；
B．AgCl是正極，正極上得電子發生還原反應，電極反應式為AgCl+e^-═Ag+Cl^-，故B錯誤；
C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl₂溶液也可以激活電池，故C錯誤；
D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產生可用于海上應急照明供電，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據電池反應式確定正負極，難點是電極反應式的書寫，同時還考查學生獲取信息利用信息能力，易錯選項是C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，電子轉移發生在同種元素之間的是（　　）

	A．	2H₂S+SO₂═3S+2H₂O		B．	Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
	C．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑		D．	2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

工業電解飽和食鹽水模擬裝置的結構如圖所示：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，該工業成為氯堿工業
（2）實際生產中使用的鹽往往含有一些雜質，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是C
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發生的化學反應方程式（并用雙線橋表示電子的轉移的方向和數目）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知NH₄CuSO₃與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象．據此判斷下列說法正確的是（　　）
①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色．

	A．	1mol NH₄CuSO₃完全反應轉移0.5mol電子
	B．	NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
	C．	刺激性氣味的氣體是氨氣
	D．	反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H₂O （未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	B．	若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br^-
	C．	若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20 g．mol-'1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0． 056 mol．L^-1
	D．	若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO₂+5OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進．
（4）某學生欲用11.9mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
③若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？重新配制
④在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是d．
a沒有洗滌燒杯和玻璃棒 b轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 d定容時俯視刻度線
e定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
	C．	澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca （OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	D．	鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．
①請填寫表中的空白：

實驗次數]	起始溫度t₁/°C]			終止溫度t₂/°C]	溫度差平均值（t₂-t₁）/°C]
實驗次數]	H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol （取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與-57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖，電解質溶液是NaCl的水溶液，通電一段時間后發現d極附近有黃綠色氣體產生，以下說法正確的是（　　）

	A．	a是電源的正極
	B．	電子流動的方向：d→b
	C．	c極發生氧化反應
	D．	如果將c、d兩電極互換，則c上也會生成黃綠色氣體

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