下列各組性質的比較中，不正確的是（ ）
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
B．原子半徑：Cl＞S
C．金屬性：K＞Na
D．熱穩定性：NH3＞PH3
【答案】分析：A、同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱；
B、同一周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小；
C、同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強；
D、同主族元素的原子，從下到上，得電子能力逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強．
解答：解：A、同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；
B、同一周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Cl＜S，故B錯誤；
C、同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，則金屬性：K＞Na，故C正確；
D、同主族元素的原子，從下到上，得電子能力逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，所以穩定性：NH3＞PH3，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．
