Question

下列各組性質的比較中，不正確的是（　　）

A．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂

B．熱穩定性：NH₃＞PH₃

C．金屬性：K＞Na

D．原子半徑：Cl＞S

Answer 1

分析：A、同一周期元素，從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱；
B、同一主族元素，從上到下，氣態氫化物穩定性逐漸減弱；
C、同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強；
D、同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小．

解答：解：A、Na、Mg屬于同一周期元素，從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故A正確；
B、N、P屬于同一主族元素，從上到下，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，所以熱穩定性：NH₃＞PH₃，故B正確；
C、Na、K屬于同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性：K＞Na，故C正確；
D、S、Cl屬于同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：S＞Cl，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據周期表中同周期和同主族元素性質的遞變規律回答，難度不大．