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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在水溶液中，YO₃ⁿ^－和S^2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO₃ⁿ^－+ 3S²^－ +6H⁺ = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O，則YO₃ⁿ^－中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH₃ + 　 Cl₂

N₂ + NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反應(yīng)中元素被氧化，是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的性。當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。現(xiàn)有NO與NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法

如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞硫酸

鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，在方框填上反應(yīng)產(chǎn)物
（2）其中氧化劑是    ，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是    mol；氧化產(chǎn)物為      mol。
（3）該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下四步反應(yīng)：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反應(yīng)速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反應(yīng)速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反應(yīng)速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反應(yīng)速率快)
根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_____(填反應(yīng)編號)步反應(yīng)決定。
（4）預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____離子消耗完后，才會使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)已知離子反應(yīng)：

＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝，R元素在

中的化合價是。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

① 在上述有編號的步驟中，需用氧化劑的是 (填編號)。
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋

(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目)
當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑；
②Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂ ↑ +2H₂O。試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原。（填元素符號）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時,消耗H₂SO₄的質(zhì)量是。
（3）反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是